Una disolución de ácido clorhídrico contiene 36% en masa HCl (%m / v)?
Una disolución de ácido clorhídrico contiene 36% en masa HCl (%m / v). La molalidad (m) del HCl en la disolución es : a)0, 99 m b)3, 6 m c)15 m d)1, 5 m.
En resumen
M = mol soluto / Kg solventeMm HCl = 36. 5 g / mol1. M soluto = 36 gm solvente = 64 g2. Calcular molesn = masa / Mmn = 36 g / 36. 45 g / moln = 0. 987 moles3. Calcular molalidadse asume 100 g de solución, entonces : 100 / 1000 = 0. 1 Kg de solventem = 0. 987 mol / 0.
Mejor respuesta
M = mol soluto / Kg solventeMm HCl = 36.
5 g / mol1.
M soluto = 36 gm solvente = 64 g2.
Calcular molesn = masa / Mmn = 36 g / 36.
45 g / moln = 0.
987 moles3.
Calcular molalidadse asume 100 g de solución, entonces : 100 / 1000 = 0.
1 Kg de solventem = 0.
987 mol / 0.
1 Kgm = 9.
87.
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1. Una disolución A contiene 3, 65 g de ácido clorhídrico (HCl) en un litro de disolución?
Respuesta : esta buena Explicación :
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Cuantos gramos de acido clorhidrico (HCl) hay contenidos en 400g de una solucion al 25% m / m?
% m / m = masa soluto x 100 ```````````````` masa solucion masa soluto = %m / m x m solucion ````````````````````````````` 100 masa soluto = 25 g / g x 400 g ```````````````````` 100 masa soluto = 100 g de HCl.
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Una solución acuosa de ácido clorhídrico (HCl (ac), 36, 45 g / mol) tiene una concentración del 29, 0 % en masa?
La molalidad del ácido clorhídrico en esta disolución es 11. 20 m. La molalidad se calcula mediante los factores de conversión correspondientes colocando la concentración relacionando la cantidad de soluto y solvente de…
1 respuesta 9