1. Una disolución A contiene 3, 65 g de ácido clorhídrico (HCl) en un litro de disolución. Otra disolución B contiene 19, 5 g de hidróxido de sodio (NaOH)en un litro de disolución. A)Calcular el pH de la disolución A y de la disolución B. B) Calcular el pH final después de mezclar las dos disoluciones.
Respuesta : esta buena Explicación :
Son4 (90 + * 45) * - 707, AOL 456 + 890) hggghhhhhhkh y 78 + 908)?
6806) - 800 esa es la respuesta de la palabra que nunca falla para el resultado es 56(90 / 80 - 690)esa es la parte final ahora solo falta una parte 7 + 07)7289 + )7890 + 890)el resultado de todo le quedo en = 4556789(907) + ( = 890 - 789).
Esta disolución presentauna concentración molar de 0, 5 M.
Mm HCl = 36. 45 g / mol1. Calcular molesn = m / Mmn = 0. 0365 g / 36. 45 g / moln = 0. 001 moles2. Calcula volumen en LV = 1 cm³ / 1000 = 0. 001 L3. Calcular la molaridadM = mol soluto / V(L)M = 0. 001 mol / 0. 001 LM =…
Divides esos gramos entre el peso equivalente del HNO3 (63, 01g / Eq) y luego ese resultado lo divides entre el volumen en L, en este caso es 1L y eso nos da 0. 1252N. Saludos.
Mm CH3OH = 42 g / mol1. Calcular volumen en LV = 200 / 1000V = 0. 200 L2. Calcular moles de soluton = m / Mmn = 16 g / 42 g / moln = 0. 380 mol3. Calcular molaridadM = n / V(L)M = 0. 380 mol / 0. 200 LM = 1. 9 molar.
Respuesta : 0. 9NExplicación : N = Masa * Parametro (numero de hidrogenos en HCl) / Masa Atomica * Volumen(L)N = 100g * 1 / 36. 5(masaA) * 3L = 0. 9N.