Una disolución acuosa de HCl al 35% en masa tiene una densidad de 1, 18 g / mL Calcular : a) C (g / L) b) Molaridad c) Molalidad.
En resumen
Respuesta : a) C (g / L) = 416 g / Lb) Molaridad = 11. 315 molarc) Molalidad = 14. 75 molalExplicación : Una disolución acuosa de HCl al 35% en masa tiene una densidad de 1, 18 g / mL1. Calcular gramos de solución a partir de la densidadd = m / vmasa = 1.
Respuesta : a) C (g / L) = 416 g / Lb) Molaridad = 11.
315 molarc) Molalidad = 14.
75 molalExplicación : Una disolución acuosa de HCl al 35% en masa tiene una densidad de 1, 18 g / mL1.
Calcular gramos de solución a partir de la densidadd = m / vmasa = 1.
18 g / mL x 1000 mLmasa = 1180 g de soluciónse supone que el volumen es 1000 mL = 1 L solución2.
Calcular masa de soluto% m / m = m soluto x 100 m solcm soluto = % m / m x m solc 100m soluto = 35 g / g x 1180 g 100m soluto = 413 gCalcular : a) C (g / L)C = 416 g / 1 LC = 416 g / Lb) MolaridadMm HCl = 36.
5 g / mol1.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 413 g / 36.
5 g / mol n = 11.
315 mol2.
M = mol soluto / V solc.
M = 11.
315 mol / 1 LM = 11.
315 molarc) Molalidad 1.
Calcular gramos de solventem solc.
= m soluto + m solventem solvente = m solc.
– m solutom solvente = 1180 g – 413 gm solvente = 767 g3.
Calcular masa de solvente en Kgmasa = 767 / 1000masa solvente = 0.
767 Kg svte.
4. Calcular la molalidadm = mol soluto / Kg svtem = 11.
315 mol / 0.
767 Kgm = 14.
75 molal.
Mm H2SO4 = 98 g / mol C = 15 g / 100 g x 1102 g / 1 L C = 165. 3 g / L Moles (n) = masa / Mm n = 165. 3 g / 98 g / mol = 1. 686 mol M = mol soluto / V solucion M = 1. 686 mol / 1 L = 1. 686 mol / L CALCULAR MOLALIDAD Kg…
Respuesta : a . M = 2. 14 molarb. M = 2. 41 molalExplicación : La densidad de una disolución acuosa que contiene 10. 0% en masa de etanol (C₂H₅OH) es 0. 984 g / ml. Calcule la molalidad y molaridad. 1. Calcular gramos…
Los valores de la masa molar del KNO3 se encuentran sumando su masa molecular de átomo a átomo a traves de la tabla periodica. Respuestas : 2, 24M2, 47mXst = 0, 0426.