El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% en masa de nh3 y una densidad de 0, 90 g / ml?
El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% en masa de nh3 y una densidad de 0, 90 g / ml. Calcula la molaridad de esta disolución.
En resumen
Cuando hablamos de porcentaje en masa nos referimos a cuantos gramos puros de esa sustancia están contenidos en 100 gramos de la disolución. 28g de amoniaco hay en 100 gramos de disolución, y se escribe así.
Mejor respuesta
Cuando hablamos de porcentaje en masa nos referimos a cuantos gramos puros de esa sustancia están contenidos en 100 gramos de la disolución.
28g de amoniaco hay en 100 gramos de disolución, y se escribe así.
28gNH3 / 100disolución
la densidad que te dan es de la disolución, no del NH3, por lo cual con ese dato podemos pasar los gramos de disolución a mL de disolución.
(28gNH3 / 100gdisol)(0.
90gdisol / mL disol)
calculando obtenemos.
0. 252g / mL.
Ahora con este dato y un par de operaciones más podemos calcular la molaridad.
M = mol / L
la molaridad se define como moles de soluto entre litros de disolución.
Pasamos de gramos a mol con la masa molar y pasamos de mL a L con factores de conversión.
(0. 252g / mL)(1000mL / L) = 252gNH3 / L
la masa molar la calculas con datos de la tabla periódica, en este caso la masa molar del NH3 es 17g / mol.
(252gNH3 / L)(1molNH3 / 17g) = 14.
8 mol / L
esa es la respuesta, espero haberte ayudado.
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