La densidad de una disolución acuosa que contiene 10?
La densidad de una disolución acuosa que contiene 10. 0% en masa de etanol (C₂H₅OH) es 0. 984 g / ml. Calcule la molalidad y molaridad.
En resumen
Respuesta : a . M = 2. 14 molarb. M = 2. 41 molalExplicación : La densidad de una disolución acuosa que contiene 10. 0% en masa de etanol (C₂H₅OH) es 0. 984 g / ml. Calcule la molalidad y molaridad. 1. Calcular gramos de solucion a partir de la densidadd = m / vmasa = 0.
Mejor respuesta
4
Respuesta : a .
M = 2.
14 molarb.
M = 2.
41 molalExplicación : La densidad de una disolución acuosa que contiene 10.
0% en masa de etanol (C₂H₅OH) es 0.
984 g / ml.
Calcule la molalidad y molaridad.
1. Calcular gramos de solucion a partir de la densidadd = m / vmasa = 0.
984 g / mL x 1000 mLmasa = 984 g de soluciónse supone que el volumen es 1000 mL = 1 L solución2.
Calcular masa de soluto% m / m = m soluto x 100 m solcm soluto = % m / m x m solc 100m soluto = 10 g / g x 984 g 100m soluto = 98.
4 ga.
Calcular MolaridadMm C₂H₅OH = 46 g / mol1.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 98.
4 g / 46 g / mol n = 2.
14 mol de soluto2.
M = mol soluto / V solc.
M = 2.
14 mol / 1 LM = 2.
14 molarb.
Calcular Molalidad 1.
Calcular gramos de solventem solc.
= m soluto + m solventem solvente = m solc.
– m solutom solvente = 984 g – 98.
4 gm solvente = 885.
6 g3.
Calcular masa de solvente en Kgmasa = 885.
6 / 1000masa solvente = 0.
8856 Kg svte.
4. Calcular la molalidadm = mol soluto / Kg svtem = 2.
14 mol / 0.
8856 Kgm = 2.
41 molal.