Masas Atomicas : O = 16. 0 ; Na = 23. 0 ; C = 12. 0 ; H = 1. 0 ; Cl = 35. 45 La densidad de una disolucion acuosa que contiene 10. 0% en masa de etanol(C_2H_5OH) es 0. 984g / mL i) Calcule la molalidad de esta disolucion ii) Calcule la molaridad.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Martinademarte3
En resumen
Tienes una solucion de 10g etanol / 100 g de solucion, la densidad de la solucion te indica que 10 / 100 * 0. 984 g / ml lo que da 0.
Tienes una solucion de 10g etanol / 100 g de solucion, la densidad de la solucion te indica que 10 / 100 * 0.
984 g / ml lo que da 0.
0984 g C2H5OH en 1 ml de solucion y la molaridad esta dada en mol por litro, por tanto 1 mol de etanol equivale a 46 g de etanol y 1000 ml equivale a un litro, hacemos el calculo 0.
0984g / 46 g * 1000 ml = 2.
14 mol / L o 2.
14M.
Tienes una solucion de 10g etanol / 100 g de solucion, la densidad de la solucion te indica que 10 / 100 * 0. 984 g / ml lo que da 0.
Bno para hallar la molaridad, tienes que hallar las moles primero. Eso lo haces con la masa (que ya la tienes que son 40 gramos) y el peso molecular, que se halla sumando la masa atomica de los elementos que conforman…
Mm NaOH 0 40 g / mol 1. Calcular masa de la solucion despejando de la fórmula d = m / v m = 1. 02 g / mL x 500 mL m = 510 g de solución. 2. calcular gramos del solvente aplicando la fórmula solc. = sto + svte g solvente…
Respuesta : a . M = 2. 14 molarb. M = 2. 41 molalExplicación : La densidad de una disolución acuosa que contiene 10. 0% en masa de etanol (C₂H₅OH) es 0. 984 g / ml. Calcule la molalidad y molaridad. 1. Calcular gramos…