Una disolucion acuosa de amoniaco de 18% en masa y densida 0, 93 g / mL reacciona con un exceso de acido sulfurico. Calcula el volumen de disolucion necesario para poder producir 30, 0 g de sulfato de amoniaco.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de JuanPa1927
En resumen
2 NH3 + H2SO4 ——> (NH4)2SO430, 0g(NH4)2SO4 x (1mol(NH4)2SO4 / 132g(NH4)2SO4) x (2moles NH3 / 1mol(NH4)2SO4) x (17gNH3 / 1molNH3) x (100gNH3 / 18gNH3) x (1mlNH3 / 0, 93g) = 46ml NH3 Disolución.
2 NH3 + H2SO4 ——> (NH4)2SO430, 0g(NH4)2SO4 x (1mol(NH4)2SO4 / 132g(NH4)2SO4) x (2moles NH3 / 1mol(NH4)2SO4) x (17gNH3 / 1molNH3) x (100gNH3 / 18gNH3) x (1mlNH3 / 0, 93g) = 46ml NH3 Disolución.
2 NH3 + H2SO4 ——> (NH4)2SO430, 0g(NH4)2SO4 x (1mol(NH4)2SO4 / 132g(NH4)2SO4) x (2moles NH3 / 1mol(NH4)2SO4) x (17gNH3 / 1molNH3) x (100gNH3 / 18gNH3) x (1mlNH3 / 0, 93g) = 46ml NH3 Disolución.
Cuando hablamos de porcentaje en masa nos referimos a cuantos gramos puros de esa sustancia están contenidos en 100 gramos de la disolución. 28g de amoniaco hay en 100 gramos de disolución, y se escribe así. 28gNH3 /…
La fórmula para la Molaridad es esta M = (d) (v) (%) - - - - - - - - - - - - - - - - - (p. M)(L)(100) M = Molaridad d = densidad del soluto v = volumen % = la pureza p. M = peso molecular Para el peso molecular te…
La masa atomicadel acido sulfurico es 98g / mol la concentracion es 1mol / litro la formula de la molaridad es en este caso M = # moles del acido / litro de solucion. Despejamos el numero de moles #moles del acido = M *…
2 NH3 + H2SO4 - - - - - - - - - - - - - - - (NH4)2SO430 g de sulfato de amonio. Mm = ( 18 * 2 ) + 96 = 132 g / mol. N = 30 / 132 = 0, 227 moles. Entonces hacen falta 2 * 0, 227 = 0, 454 moles NH3. Es decir 0, 454 * 17 =…