Una disolución acuosa de amoníaco de 18% en masa y densidad 0, 93 g / mL reacciona con un exco de ácido sulfúrico. Calcula el volumen de disolución necario para producir 30, 0 g de sulfato de amonio.
En resumen
2 NH3 + H2SO4 - - - - - - - - - - - - - - - (NH4)2SO430 g de sulfato de amonio. Mm = ( 18 * 2 ) + 96 = 132 g / mol. N = 30 / 132 = 0, 227 moles. Entonces hacen falta 2 * 0, 227 = 0, 454 moles NH3. Es decir 0, 454 * 17 = 7, 718 g de NH3.
2 NH3 + H2SO4 - - - - - - - - - - - - - - - (NH4)2SO430 g de sulfato de amonio.
Mm = ( 18 * 2 ) + 96 = 132 g / mol.
N = 30 / 132 = 0, 227 moles.
Entonces hacen falta 2 * 0, 227 = 0, 454 moles NH3.
Es decir 0, 454 * 17 = 7, 718 g de NH3.
Como la disolución es al 18% hace falta = 7, 718 * 100 / 18 = 42, 88 g de disolución.
D = m / V ; d.
V = m ; V = m / d = 42, 88 / 0, 93 = 46, 1 cm3 de disolución al 18%.
%m / m = masa soluto x 100 `````````````````` masa solc. 1. 022 cm3 = 1. 022 ml d = m / v m = d x v m = 1. 022 g / cm³ x 200 cm³ m = 204, 4 g %m / m = 12 g x 100 `````````` 204, 4 g %m / m = 5. 87 %.
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 X + 5. 89 g = 20. 3 g x = 20. 3 g - 5. 89 g x = 14. 41 g NH3.
Mm H2SO4 = 98 g / mol 1. Convertir mL a L L = 300 / 1000 = 0. 300 litros 2. Calcular moles de soluto n = masa / Mm n = 12 g ````````````` 98 g / mol n = 0. 122 moles 3. Calcular la M = moles soluto / V(L) M = 0. 122 mol…
Cuando hablamos de porcentaje en masa nos referimos a cuantos gramos puros de esa sustancia están contenidos en 100 gramos de la disolución. 28g de amoniaco hay en 100 gramos de disolución, y se escribe así. 28gNH3 /…
La masa atomicadel acido sulfurico es 98g / mol la concentracion es 1mol / litro la formula de la molaridad es en este caso M = # moles del acido / litro de solucion. Despejamos el numero de moles #moles del acido = M *…