Una determina cantidad de aire que ocupa un recipiente cerrado de 4 litros de capacidad (asimilable a una olla a presión), a la temperatura de 100°C, la presión resultada ser de 1, 7 atmósferas si bajamos la temperatura a 0°C ¿cual sera la nueva presión? ¿y si la subimos a 250°C?
En resumen
Respuesta : P = 1. 24 atm al bajar la temperatura a 0 ºC P = 2.
Respuesta :
P = 1.
24 atm al bajar la temperatura a 0 ºC
P = 2.
38 atm al subir la temperatura a 250 ºC
Explicación :
Una determina cantidad de aire que ocupa un recipiente cerrado de 4 litros de capacidad (asimilable a una olla a presión), a la temperatura de 100°C, la presión resultada ser de 1, 7 atmósferas si bajamos la temperatura a 0°C ¿cual sera la nueva presión?
¿y si la subimos a 250°C?
Aplicar la ley de Gay - Lussac
P1 / T1 = P2 / T2
V1 = 4 L (CONSTANTE)
T1 = 100 ºC + 273.
15 = 373.
15 K
P1 = 1.
7 atm
T2 = 0 ºC + 273.
15 = 273.
15 K
P2 = ¿?
1. Calcular Presión al bajar la temperatura
P2 = P1 x T2 T1
P2 = 1.
7 atm x 273.
15 K 373.
15 K
P2 = 1.
24 atm al bajar la temperatura.
2. Calcular Presión al subir la temperatura
P2 = P1 x T2 T1
Datos :
T1 = 100 ºC + 273.
15 = 373.
15 K
P1 = 1.
7 atm
T2 = 250 ºC + 273.
15 = 523.
15 K
P2 = ¿?
P2 = 1.
7 atm x 523.
15 K 373.
15 K
P2 = 2.
38 atm al subir la temperatura a 250 ºC.
Respuesta : P = 1.
24 atm al bajar la temperatura a 0 ºCP = 2.
38 atm al subir la temperatura a 250 ºCExplicación : Una determina cantidad de aire que ocupa un recipiente cerrado de 4 litros de capacidad (asimilable a una olla a presión), a la temperatura de 100°C, la presión resultada ser de 1, 7 atmósferas si bajamos la temperatura a 0°C ¿cual sera la nueva presión?
¿y si la subimos a 250°C?
Aplicar la ley de Gay - LussacP1 / T1 = P2 / T2V1 = 4 L (CONSTANTE)T1 = 100 ºC + 273.
15 = 373.
15 KP1 = 1.
7 atmT2 = 0 ºC + 273.
15 = 273.
15 KP2 = ¿?
1. Calcular Presión al bajar la temperaturaP2 = P1 x T2 T1P2 = 1.
7 atm x 273.
15 K 373.
15 KP2 = 1.
24 atm al bajar la temperatura.
2. Calcular Presión al subir la temperaturaP2 = P1 x T2 T1Datos : T1 = 100 ºC + 273.
15 = 373.
15 KP1 = 1.
7 atmT2 = 250 ºC + 273.
15 = 523.
15 KP2 = ¿?
P2 = 1.
7 atm x 523.
15 K 373.
15 KP2 = 2.
38 atm al subir la temperatura a 250 ºC.
P × V ÷ T = P2 × V2 ÷ T2 1, 7 (20)÷87 = 1, 2 × V2 ÷ (10) Se convierten las temperaturas a Kelvin (Se suma 273) 1, 7 ×20 ÷ 360 = 1, 2 × V2 ÷ 283 0, 09 ÷1, 2 × 283 V2 = 22. 07.
1 atm = 760 mmHg 3. 5 atm = 2660 mmHg V1. P1 = V2. P2 600 l * 760 mmHg = V2 * 2660 mmHg V2 = 600 l * 760 mmHg / 2660 mmHg V2 = 171. 4 litros.