Tenemos una olla a presión de 6 L de capacidad con un gas dentro a una presión de 2, 5 atm y una temperatura de 273K. Calentamos el gas hasta 322 K. ¿Cuál será la presión de la olla?
En resumen
Aplicamos la Ley Combinada de los Gases : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Aplicamos la Ley Combinada de los Gases :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bp1v1%7D%7Bt1%7D%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bp2v2%7D%7Bt2%7D%20" />
V1 = 6L
V2 = 6L (Sabemos que es 6L porque un gas tiende a ocupar el volumen del recipiente que lo contiene, por lo tanto no cambia)
P1 = 2.
5 atm
P2 = ?
T1 = 273 K
T2 = 322 K
Despejamos "P2"
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bp1v1t2%7D%7Bt1v2%7D%20%20%3D%20p2" />
Sustituimos :
[(2.
5 atm)(6L)(322K)] / [(273K)(6L)] = P2
P2 = 2.
95 atmósferas
Espero haberte ayudado.
Saludos!
Suponiendo que el volumen es constante entonces P1 / T1 = P2 / T2 19°C + 273 = 292°K 10°C + 273 = 283°K (10) / 273 = P2 / 283 despejando P2 P2 = 2730 / 283 p2 = 9. 64 atm.
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique. Explicación : Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces, lo que haremos…