Una cantidad de gas ocupa un volumen de 8L a una presión de 750 mmhg?
Una cantidad de gas ocupa un volumen de 8L a una presión de 750 mmhg. ¿que volumen ocupara a una presion de 12 atm, si la temperatura no cambia?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Casdavid1994
En resumen
Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.
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Mejor respuesta
Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2
V1 = 8 L
P1 = 750 mmHg / 760 = 0.
986 atm.
V2 = ?
P2 = 12 atm
calcular V2 = ?
V2 = 8 L · 0.
986 atm ```````````````````````` 12 atm
V2 = 0.
657 L.
Preguntas frecuentes
Una cantidad de gas ocupa un volumen de 8L a una presión de 750 mmhg?
Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.
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Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80cm3 a una presion de 750mm hg¿que volumen ocupara a una presion de 1, 2 atm ?
Bueno, Primero convirtamos atm a mmhg 1 atm son 760 mmhg entonces 1. 2 atm serán 912 mmHg. Esta ley es ley de boyle que dice que P * V1 = P2 * V2 Tenemos v1 que es 80 cm ^ 3 Tenemos P1 que es 750 mmHgTenemos p2 que es…
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