Una botella de gases de 40l contiene 315 g de O2 (g) a 25 grados celsius?
Una botella de gases de 40l contiene 315 g de O2 (g) a 25 grados celsius. ¿cuantos gramos de O2(g) deben abandonar la botella para que la presion se reduzca hasta 1. 12 atm?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de CasanovaAvsr7866
En resumen
Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x Tn = m / Mmdatos : Mm O2 = 32 g / molV = 40 Lm = 315 gT = 25 ºC + 273 = 298 KP = 1. 12 atmR = 0, 082 (atm L / mol K)calcular molesn = (40 L x 1. 12 atm) / ( 0, 082 (atm L / mol K) x 298 K)n = 1. 833 moles2.
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Mejor respuesta
Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x Tn = m / Mmdatos : Mm O2 = 32 g / molV = 40 Lm = 315 gT = 25 ºC + 273 = 298 KP = 1.
12 atmR = 0, 082 (atm L / mol K)calcular molesn = (40 L x 1.
12 atm) / ( 0, 082 (atm L / mol K) x 298 K)n = 1.
833 moles2.
Calcular masa de O2m O2 = 1.
833 mol x 32 g / molm O2 = 58.
656 g3.
Calcular gramos de O2 para reducir la presióng O2 = 315 g - 58.
656 gg O2 = 256.
344.
Preguntas frecuentes
Una botella de gases de 40l contiene 315 g de O2 (g) a 25 grados celsius?
Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x Tn = m / Mmdatos : Mm O2 = 32 g / molV = 40 Lm = 315 gT = 25 ºC + 273 = 298 KP = 1. 12 atmR = 0, 082 (atm L / mol K)calcular molesn = (40 L x 1.
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