El Kr (g) alojado en una botella de 18, 5 L, ejerce una presión 11, 2 atm a 28, 2 ºC ¿Cuantos gramos de gas hay en la botella?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de H3451937
En resumen
Kr Kriptón V = 18. 5 L P = 11. 2 atm T = 28. 2ºC + 273 = 301. 2 ºK masa = m = ?
Kr Kriptón V = 18.
5 L P = 11.
2 atm T = 28.
2ºC + 273 = 301.
2 ºK masa = m = ?
Gramos SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de los gases P * V = n * R * T , sustituyendo el número de moles n y se obtiene : P * V = m * R * T / Pm de la siguiente manera : P * V = m * R * T / Pm se despeja m : m = P * Pm * V / R * T m = 11.
2 atm * 83.
8 g / mol * 18.
5 L / 0.
082 L * atm / ºK * mol * 301.
2 ºK m = 702.
15 g Kr .
Kr Kriptón V = 18. 5 L P = 11. 2 atm T = 28. 2ºC + 273 = 301. 2 ºK masa = m = ?
Si se considera que el volumen es constante. Se utiliza la ecuacion de Gay - Lussac = de la cual despeja P2 y sistituyes Recuerda devisar tus unidades, debes obtener atm. Bonito dia !
Para resolver el ejercicio, haremos uso de la ecuación de la Ley de los gases ideales : P·V = n·R·T Donde : P = presión P = 1, 12 atm V = volumen V = 40 litros n = número de moles R = constante de los gases ideales = 0,…
Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x Tn = m / Mmdatos : Mm O2 = 32 g / molV = 40 Lm = 315 gT = 25 ºC + 273 = 298 KP = 1. 12 atmR = 0, 082 (atm L / mol K)calcular molesn = (40 L x 1. 12 atm) / ( 0, 082 (atm L…
sacas la temperatura y te dirá que T = 703, 56 K.
Respuesta : Entonces la cantidad de gramos de H2S gaseosos contenidos en la botella cilíndrica es de : 63, 8 g Explicación paso a paso : Para calcular el número de gramos de H2S gaseoso puro que se encuentra contenido…