•Una airbag de un auto se llena con gas nitrógeno en apenas milésimas de segundos. Si en ella caben 75 L de nitrogeno a 760 mmHg de presion, ¿ Cuál será la presión si se transfiere el nitrógeno a otra bolsa de 30 L? •Expresen el resultado en atm. .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Valentina457
En resumen
Sabiendo las condiciones iniciales en un airbag, la presión del nitrógeno al transferirse a una bolsa de 30 L será de 1900 mmHg que equivale a 2. 5 atm.
Sabiendo las condiciones iniciales en un airbag, la presión del nitrógeno al transferirse a una bolsa de 30 L será de 1900 mmHg que equivale a 2.
5 atm.
Explicación : Para resolver este ejercicio aplicamos la ley de Boyle, tal que : P1·V1 = P2·V2 Entonces, lo que haremos es despejar la presión final del nitrógeno, tal que : (760 mmHg)·(75 L) = P2·(30 L) P2 = 1900 mmHg Ahora, la presión del nitrógeno al transferirse a una bolsa de 30 L será de 1900 mmHg que equivale a 2.
5 atm.
Sabiendo las condiciones iniciales en un airbag, la presión del nitrógeno al transferirse a una bolsa de 30 L será de 1900 mmHg que equivale a 2. 5 atm.
Respuesta : densidad = 1, 7 kg / LExplicación : Se define la densidad como una relación entre la masa y el volumen de un cuerpo, átomo, etc. D = m / vNo contamos con la masa del átomo ni su volumen, pero gracias a la…
Si las condiciones de presión, temperatura y volumen son iguales, es igual el número de moles. Para el nitrógeno n (número de moles) es : n = masa / PM PM N₂ = 28 g / moln = 0, 4377 g / 28 g / mol = 0, 0156 molEl…
- a)Para resolver el problema utilizaremos la Ley de Dalton, que establece que la presión total de un sistema (Pt) es igual a la suma de las presiones parciales de cada componente (pi) en la mezcla. Pt = pN2 + pHe +…
Como no indican lo contrario, suponemos que T permanece constante y aplicamos la Ley de Boyle : El volumen se reduce a la mitad, por lo que podemos escribir : Si sustituimos el valor de la presión inicial : (Interpreto…
Respuesta : sorry necesito puntos . - . Explicación : .