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Un volumen de helio de 4, 5L a 2, 9 atm de presion y a 750°C de temperatura se pasa a 4, 6 L de manera que su presion resulta ser de 4, 2 atm dadas las condiciones iniciales y finales la nueva tempera?

Un volumen de helio de 4, 5L a 2, 9 atm de presion y a 750°C de temperatura se pasa a 4, 6 L de manera que su presion resulta ser de 4, 2 atm dadas las condiciones iniciales y finales la nueva temperatura en °C sera A) 1000°C. B) 1500°C. C)1242°C. D)12. 42°C.

3Debomar
QuímicaNivel Básico

En resumen

Todo sumalo y despues dividelo.

Mejor respuesta

Javier117
8

Todo sumalo y despues dividelo.

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Un volumen de helio de 4, 5 L a 2, 9 atm de presion y a 750° C de temperatura, se pasa a 4, 6 L de manera que su presion resulta ser de 4, 2 atm ¿Cual sera la temperatura en °C en estas nuevas condici?

Aplicando la ecuación general de los gases, y teniendo en cuenta que la temperatura ha de estar expresada en kelvin : .

1 respuesta 2

Un volumen de helio de 4, 5 L a 2, 9 atm de presión y a 750ºC de temperatura, se pasa a 4, 6 L de manera que su presión resulta ser de 4, 2 atm ¿Cuál será la temperatura en ºC en éstas nuevas condicio?

V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2 V1 = 4. 5 L P1 = 2. 9 atm T1 = 750 + 273 = 1023 K V1 = 4. 6 L P2 = 4. 2 atm T2 = ? T2 = V2 P2 T1 ````````````` V1 P1 T2 = 4. 6 L x 4. 2 atm x 1023 K `````````````````````````````````````` 4. 5 L…

1 respuesta 5

Un volumen de helio a 2, 9 atm de presión, se pasa a 4, 6 L de manera que su presión resulta ser de 4, 2 atm ¿Cuál será el volumen con que se inició la operación?

Creo que es : 1. 44 lt si a 4. 2 atm hay un volumen de 4. 6 lt entonces a 4. 2 le dividimos 2. 9. recuerda que cuando la segunda presion es decir 4. 2 sube como es el caso su volumendisminuye es decir 1. 44. dale mejor…

1 respuesta 9
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