Un volumen de helio de 4, 5 L a 2, 9 atm de presion y a 750° C de temperatura, se pasa a 4, 6 L de manera que su presion resulta ser de 4, 2 atm ¿Cual sera la temperatura en °C en estas nuevas condiciones?
En resumen
Aplicando la ecuación general de los gases, y teniendo en cuenta que la temperatura ha de estar expresada en kelvin : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Aplicando la ecuación general de los gases, y teniendo en cuenta que la temperatura ha de estar expresada en kelvin :
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V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2 V1 = 4. 5 L P1 = 2. 9 atm T1 = 750 + 273 = 1023 K V1 = 4. 6 L P2 = 4. 2 atm T2 = ? T2 = V2 P2 T1 ````````````` V1 P1 T2 = 4. 6 L x 4. 2 atm x 1023 K `````````````````````````````````````` 4. 5 L…
Creo que es : 1. 44 lt si a 4. 2 atm hay un volumen de 4. 6 lt entonces a 4. 2 le dividimos 2. 9. recuerda que cuando la segunda presion es decir 4. 2 sube como es el caso su volumendisminuye es decir 1. 44. dale mejor…