Un volumen de helio de 4, 5 L a 2, 9 atm de presión y a 750ºC de temperatura, se pasa a 4, 6 L de manera que su presión resulta ser de 4, 2 atm ¿Cuál será la temperatura en ºC en éstas nuevas condiciones.
En resumen
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2 V1 = 4. 5 L P1 = 2. 9 atm T1 = 750 + 273 = 1023 K V1 = 4. 6 L P2 = 4. 2 atm T2 = ? T2 = V2 P2 T1 ````````````` V1 P1 T2 = 4. 6 L x 4. 2 atm x 1023 K `````````````````````````````````````` 4. 5 L x 2. 9 atm T2 = 1514, 5 K.
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2
V1 = 4.
5 L
P1 = 2.
9 atm
T1 = 750 + 273 = 1023 K
V1 = 4.
6 L
P2 = 4.
2 atm
T2 = ?
T2 = V2 P2 T1 ````````````` V1 P1
T2 = 4.
6 L x 4.
2 atm x 1023 K `````````````````````````````````````` 4.
5 L x 2.
9 atm
T2 = 1514, 5 K.
Aplicando la ecuación general de los gases, y teniendo en cuenta que la temperatura ha de estar expresada en kelvin : .
1 - V1 : 4L V2 : ? T1 : 20°C - 293°K T2 : 200°C - 372°K V1T2 = V2T1 V2 = V1T2 / T1 V2 = (4L) * (372°K) / (293°K) V2 = 5, 45L El resto es casi lo mismo, solo que me da un poco de pereza hacerlo je.
Creo que es : 1. 44 lt si a 4. 2 atm hay un volumen de 4. 6 lt entonces a 4. 2 le dividimos 2. 9. recuerda que cuando la segunda presion es decir 4. 2 sube como es el caso su volumendisminuye es decir 1. 44. dale mejor…