Un volumen de 100 cm3 de un gas en condiciones normales de temperatura y presión (a 1 atm y a 0°C), si queremos que ocupe el volumen de 1 litro a la presión de 590 mm de Hg, ¿a qué temperatura en °C debemos someterlo?
En resumen
El gas debe someterse a una temperatura de 2125. 05 K para que pase de un volumen de 100 cm³ a 1 L.
El gas debe someterse a una temperatura de 2125.
05 K para que pase de un volumen de 100 cm³ a 1 L.
Para resolver este ejercicio vamos a aplicar la ecuación de gases ideales, para ello vamos a buscar inicialmente la cantidad de moles que hay, entonces : PV = nRT Entonces, inicialmente esta en condiciones ambientales, entonces : (101350 Pa)·(1x10⁻⁴ m³) = n· (8.
31 J / mol·K)·(273.
15 K) n = 4.
46x10⁻³ mol Teniendo la cantidad de mol, procedemos a calcular la temperatura final, entonces : (78760 Pa)·(0.
001 m³) = (4.
46x10⁻³ mol)·(8.
31J / mol·K)·T T = 2125.
05 K Entonces, la temperatura final tendrá un valor de 2125.
05 K para que el gas pase de 100 cm³ a un volumen de 1 L.
Ok. para resolver el problema usarás la relación siguiente : Tenemos al inicio : V1 = 400 mLP1 = 500 mmHg = 500 TorrT1 = 20 °CTenemos al final : V2 = ? P2 = 250 TorrT2 = 20 °CEn ambos casos está a Condiciones Normales…
sacas la temperatura y te dirá que T = 703, 56 K.