Un tanque contiene 0, 2 m3 de oxígeno a 25 atm y 25°C?
Un tanque contiene 0, 2 m3 de oxígeno a 25 atm y 25°C. Suponiendo que en estas condiciones el oxígeno se comportase como un gas ideal, ¿Cuántos moles hay en el tanque?
En resumen
V P = n R T ( LEY DE LOS GASES IDEALES) V = 0. 2 m³ x 1000 = 200 litros P = 25 atm. T = 25 + 273 = 298 K R = 0. 0821 ( L atm / mol K) n = (mol) ? Calcular mol n = V P `````````` R T n = 200 L x 25 atm ```````````````````````````````````````` 0.
Mejor respuesta
V P = n R T ( LEY DE LOS GASES IDEALES)
V = 0.
2 m³ x 1000 = 200 litros
P = 25 atm.
T = 25 + 273 = 298 K
R = 0.
0821 ( L atm / mol K)
n = (mol) ?
Calcular mol
n = V P `````````` R T
n = 200 L x 25 atm ```````````````````````````````````````` 0.
0821 (atm L / mol K) x 298 K
n = 204.
36 moles.
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