Un tanque que contiene un gas ideal se sella a 20 °C y a una presión de 1?
Un tanque que contiene un gas ideal se sella a 20 °C y a una presión de 1. 00 atm. ¿Cuál será la presión (enkPa y mmHg) en el tanque, si la temperatura disminuye a –35 °C?
En resumen
P1 = P2 ```` ```` T1 T2 P1 = 1 atm. T1 = 20 + 273 = 293 K P2 = ? T2 = - 35 + 273 = 238 K P2 = P1 · T2 ```````````` T1 P2 = 1 atm. · 238 K `````````````````````` 293 K P2 = 0. 812 atm. 1 atm - - - - - - 760 mmHg 0. 812 atm. - - - - - - x x = 617. 12 mmHg = 6.
Mejor respuesta
P1 = P2
```` ````
T1 T2
P1 = 1 atm.
T1 = 20 + 273 = 293 K
P2 = ?
T2 = - 35 + 273 = 238 K
P2 = P1 · T2 ```````````` T1
P2 = 1 atm.
· 238 K `````````````````````` 293 K
P2 = 0.
812 atm.
1 atm - - - - - - 760 mmHg
0.
812 atm.
- - - - - - x
x = 617.
12 mmHg = 6.
1712 x 10² mmHg 1
atm - - - - - - - -
101.
325 kpa
0.
812 atm - - - - - - - - x
x = 82.
28 kPa
LEY DE GAY - LUSSAC.
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