Un tanque rigido de 100 litros contiene 200 gramos de un gas ideal que se encuentra a 25ºC y 1, 5 atm de presion si el tanque es llevado a una ciudad costera donde las nuevas condiciones para el gas son normales podriamos esperar que las variables que se afectan sean.
En resumen
Respuesta : Inicialmente al recipiente ser rígido su volumen no se ve afectado y por otra parte su masa tampoco se verá afectado.
Respuesta :
Inicialmente al recipiente ser rígido su volumen no se ve afectado y por otra parte su masa tampoco se verá afectado.
Sin embargo al cambiarse de condiciones, podríamos decir que la presión disminuirá a 1 atm ( presión normal ) y por tanto la temperatura del gas también variará, esto dependerá de que tipo de gas sea, pero inicialmente la temperatura disminuiría.
P1 = P2 ```` ```` T1 T2 P1 = 1 atm. T1 = 20 + 273 = 293 K P2 = ? T2 = - 35 + 273 = 238 K P2 = P1 · T2 ```````````` T1 P2 = 1 atm. · 238 K `````````````````````` 293 K P2 = 0. 812 atm. 1 atm - - - - - - 760 mmHg 0. 812…
V P = n R T ( LEY DE LOS GASES IDEALES) V = 0. 2 m³ x 1000 = 200 litros P = 25 atm. T = 25 + 273 = 298 K R = 0. 0821 ( L atm / mol K) n = (mol) ? Calcular mol n = V P `````````` R T n = 200 L x 25 atm…