Un recipiente de 250 ml contiene Kriptón a 500 torr, otro de 450 ml contiene Helio a 950 torr. Se mezcló el contenido de ambos recipientes abriendo la llave que los conectaba. Suponiendo que todas las operaciones se realizaron a temperatura constante, calcular la presión total final y el porcentaje en volumen de cada gas en la mezcla.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Antun543
En resumen
Respuesta : Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a calcular la presión total final y el porcentaje % V de cada gas , de la siguiente manera : VKr = 250ml PKr = 500 torr VHe = 450ml PHe = 950 torr Pt = ? %V / V He y del Kr = ?
Respuesta : Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a calcular la presión total final y el porcentaje % V de cada gas , de la siguiente manera : VKr = 250ml PKr = 500 torr VHe = 450ml PHe = 950 torr Pt = ?
%V / V He y del Kr = ?
Vt = 250ml + 450 ml = 700 ml = 0.
7 L V1 * P1 = V2 * P2 Kr P 2 = 250ml * 500torr / 700ml = 178.
57 torr He P2 = 450ml * 950 torr / 700ml = 610.
71 torr Pt = 178.
57 torr + 610.
71 torr = 789.
28 torr .
%V Kr = 250ml / 700ml * 100 = 35.
71% %VHe = 450ml / 700ml * 100 = 64.
28 %.
Buenas tardes!
Datos :
Gas Kriptón :
P1 = 500 torr
V1 = 250mL = 0.
25L
Gas Helio :
P2 = 950 torr
V2 = 450 mL = 0.
45L
Mezcla total :
PT = ?
VT = 700mL = 0.
7L
Sabemos que los gases al no reaccionar por ser nobles, la presión resultante sera equivalente a la suma de las presiones parciales de cada gas (Ley de Dalton).
Y como se trata de un proceso isotermico (Temperatura constante) la presión en la mezcla de cada gas sera igual :
P1V1 = P2V2
Tomando como P1 = la presión inicial del gas, V1 = Volumen inicial.
P2 = Presión parcial en la mezcla, V2 = Volumen total
Reemplazando para el gas Kripton :
P2 = P1V1 / V2
P2 = (500)(0.
25) / 0.
7
P2 = 178.
57 Torr.
Reemplazando para el gas Helio :
P2 = P1V1 / V2
P2 = (950)(0.
45) / 0.
7
P2 = 610.
71 Torr
Entonces la presión total sera igual a : PT = 178.
57 + 610.
71
PT = 789.
28 Torr - - - - > Respuesta 1
Para calcular el porcentaje en Volumen de los gases en la mezcla, basta con usar la formula :
%V = Vp / VT * 100
Reemplazando para el Kripton :
%VKripton = 0.
25 * 100 / 0.
7
%VKripton = 35.
71%
Reemplazando para el Helio :
%VHelio = 0.
45 * 100 / 0.
7
%VHelio = 64.
29%
Respuesta : %VHe = 64.
29, %VKr = 35.
71% - - - - >Respuesta 2
Saludos!
Fuente :
Mia, estudiante de colegio.
Ok, para resolver ello usarás la relación conocida : Al inicio tienes : V1 = 50 LP1 = 742 TorrT1 = 20 °C = 20 + 273 = 293 KLuego tienes : V2 = ? P2 = 1 atm = 760 TorrT2 = 20 °C = 293 K Ojo que cuando te dicen…
1 - B)) Pm = Presión de la mezcla : 100ml(100mmHg) + 200ml(150mmHg) = 300ml(Pm), luego Pm = 133, 33 mmHg. Rpta. 1 - a)) (100ml / 300ml)(100mmHg) = 33, 33 mmHg. Rpta. (200ml / 300ml)(150mmHg) = 100mmHg. Rpta. 2 - a))…
La presión total ejercida por una mezcla que contiene dos gases es : (4) 100 TorrExplicación : Cuando se tienen dos gases que se mezclan sin que reaccionen químicamente, se tiene que la presión total ejercida…