Un recipiente contiene una solucion de KOH (ac) al 20 % y cuya densidad es 1, 05 g / ml ¿Que volumen debemos extraer de dicha solucion para preparar 100 ml de solucion de KOH (ac 0, 285 mol / L?
En resumen
Empieza con el planteamiento de la ecuación que emplearás. Se trata de un problema de concentración que involucra Molaridad (0. 285 mol / L), así que está implícito el uso de la masa molar del compuesto (KOH = 56 g / mol).
Empieza con el planteamiento de la ecuación que emplearás.
Se trata de un problema de concentración que involucra Molaridad (0.
285 mol / L), así que está implícito el uso de la masa molar del compuesto (KOH = 56 g / mol).
La densidad del compuesto está en g / mL, así que debes convertir a g / L multiplicando por 1000 para homogeneizar unidades (1050 g / L).
El volumen a preparar está en mililitros ; hay que pasarlo a litros (0.
1 L)La concentración inicial de la solución de KOH es de 20% = 0.
2. El volumen necesario estará dado por la expresión :
V KOH@20% = [(M KOH)(PM KOH)(V a preparar)] / [(densidad)(conc.
Inicial)]
V KOH@20% = [(0.
285)(56)(0.
1)] / [(1050)(0.
2)]
V KOH@20% = 0.
0076 L
V KOH@20% = 7.
6 mL.
Suerte y espero sea la respuesta que buscas.
Respuesta : M = 0. 14 molarExplicación : Mm KOH = 56. 1 g / mol1. Calcular los moles de KOH, aplicando la fórmula n = masa / Mmn = 25 g / 56. 1 g / moln = 0. 445 moles2. Calcular la molaridadM = moles soluto…
Mm KOH = 56 g / mol 1. Convertir mL a L L = 800 / 1000 = 0. 800 L 2. Calcular mol n = m / Mm n = 275 g / 56 g / mol n = 4. 911 moles 3. Calcula M = n / V(L) M = 4. 911 mol / 0. 800 L M = 6. 13 molar.
Mm KOH = 56 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm n = 78 g / 56 g / mol n = 1. 392 moles 2. Convertir mL a L L = 100 / 1000 = 0. 100 L 3. Calcular M = n / V(L) M = 1. 392 mol / 0. 100 L M = 13. 92 molar.
La masa necesaria para preparar la solución KOH resultante es 15. 149 gDatos Se parte de la definición de molaridad M = moles soluto / Vsolución Despejar los moles soluto moles soluto = M * Vsolución Datos M = 0. 450V =…