. ¿Cuál la molaridad de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 mL de solución?
. ¿Cuál la molaridad de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 mL de solución? ! .
Pregunta de Química · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Vanesa80ca
En resumen
Mm KOH = 56 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm n = 78 g / 56 g / mol n = 1. 392 moles 2. Convertir mL a L L = 100 / 1000 = 0. 100 L 3. Calcular M = n / V(L) M = 1. 392 mol / 0. 100 L M = 13. 92 molar.
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Mejor respuesta
10
Mm KOH = 56 g / mol
1.
Calcular moles n = m / Mm
n = 78 g / 56 g / mol
n = 1.
392 moles
2.
Convertir mL a L
L = 100 / 1000 = 0.
100 L
3.
Calcular M = n / V(L)
M = 1.
392 mol / 0.
100 L
M = 13.
92 molar.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
5
M = #Moles de soluto ÷ Lts de soluciónM = 1.
39 moles ÷ .
100 Lts 1Mol de KOH - - - - - - - - - - > 56grKOhM = 13.
92 moles X.
Preguntas frecuentes
. ¿Cuál la molaridad de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 mL de solución?
Mm KOH = 56 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm n = 78 g / 56 g / mol n = 1. 392 moles 2. Convertir mL a L L = 100 / 1000 = 0. 100 L 3. Calcular M = n / V(L) M = 1. 392 mol / 0. 100 L M = 13.
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