. ¿Cuál la molaridad de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 mL de solución?
. ¿Cuál la molaridad de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 mL de solución? ! .
En resumen
Mm KOH = 56 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm n = 78 g / 56 g / mol n = 1. 392 moles 2. Convertir mL a L L = 100 / 1000 = 0. 100 L 3. Calcular M = n / V(L) M = 1. 392 mol / 0. 100 L M = 13. 92 molar.
Mejor respuesta
10
Mm KOH = 56 g / mol
1.
Calcular moles n = m / Mm
n = 78 g / 56 g / mol
n = 1.
392 moles
2.
Convertir mL a L
L = 100 / 1000 = 0.
100 L
3.
Calcular M = n / V(L)
M = 1.
392 mol / 0.
100 L
M = 13.
92 molar.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
5
M = #Moles de soluto ÷ Lts de soluciónM = 1.
39 moles ÷ .
100 Lts 1Mol de KOH - - - - - - - - - - > 56grKOhM = 13.
92 moles X.
Preguntas relacionadas de Química
UNA SOLUCION SE PREPARA DISOLVIENDO 25G DE KOH EN SUFICIENTE AGUA PARA PREPARAR 3 LITROS DE SOLUCION ?
Respuesta : M = 0. 14 molarExplicación : Mm KOH = 56. 1 g / mol1. Calcular los moles de KOH, aplicando la fórmula n = masa / Mmn = 25 g / 56. 1 g / moln = 0. 445 moles2. Calcular la molaridadM = moles soluto…
2 respuestas 4
Cuál es la molaridad de una solución que contiene 16g de CH3OH en 200ml de solución?
La masa molecular del metanol es 12·1 + 1·4 + 16·1 = 32 g / mol. Ahora hacemos el cociente entre los moles de metanol y el volumen de la disolución, expresado en litros : .
1 respuesta 8
750cc de una solucion de KOH en agua contiene 44gr de oa base hallar la concentraciom molar de la solucion?
M m KOH = 39, 1 + 16 + 1 = 73, 1 g / mol moles de KOH = 44 / 73, 1 = 0, 602 moles KOH En un volumen de 750 / 1000 = 0, 75 L Por tanto.
1 respuesta 6
Se tiene 100ml de una solucion 2M de KOH?
Lo hice de dos formas. 1) Factores estequiométricos unitarios. 2) Fórmula general para diluciones. Bueno ya que aparece el cuadrito de reciclaje no te olvides de ello, Reducir, Reciclar y Reutilizar.
2 respuestas 4