Se tiene 100ml de una solucion 2M de KOH?
Se tiene 100ml de una solucion 2M de KOH. ¿ cual deberia ser la molaridad de la solucion si esta se diluye a un volumen de 1000ml?
Se tiene 100ml de una solucion 2M de KOH. ¿ cual deberia ser la molaridad de la solucion si esta se diluye a un volumen de 1000ml?
En resumen
Lo hice de dos formas. 1) Factores estequiométricos unitarios. 2) Fórmula general para diluciones. Bueno ya que aparece el cuadrito de reciclaje no te olvides de ello, Reducir, Reciclar y Reutilizar.
Lo hice de dos formas.
1) Factores estequiométricos unitarios.
2) Fórmula general para diluciones.
Bueno ya que aparece el cuadrito de reciclaje no te olvides de ello, Reducir, Reciclar y Reutilizar.

Respuesta : Gracias x esa respuesta es tan clara para entender Explicación : Muchas gracias me sirvio de arto.
Respuesta : M = 0. 14 molarExplicación : Mm KOH = 56. 1 g / mol1. Calcular los moles de KOH, aplicando la fórmula n = masa / Mmn = 25 g / 56. 1 g / moln = 0. 445 moles2. Calcular la molaridadM = moles soluto…
N = a * M donde a = cantidad de H + , cantidad de OH - o # de valencias positivas como hay en la formula de H3PO4 3 Hidrogenos para que me entiendas, seria M = N / 3 = 6 / 3 = 2 SALU2Fuente(s) : OSOOSO.
Mm KOH = 56 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm n = 78 g / 56 g / mol n = 1. 392 moles 2. Convertir mL a L L = 100 / 1000 = 0. 100 L 3. Calcular M = n / V(L) M = 1. 392 mol / 0. 100 L M = 13. 92 molar.