Calcular la molaridad de una solución que contiene 126g de ácido clorhidrico en 493 ml de solucion?
Calcular la molaridad de una solución que contiene 126g de ácido clorhidrico en 493 ml de solucion.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Dinamejia5058
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución que contiene 126g de ácido clorhidrico en 493 ml de solucion?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Primero sacas los moles del ácido clorhídrico : n = g / pm n = 126g / 36. 7g / mol = 3. 454 mol HCl Molaridad = Moles de soluto(n) / Volumen de solución(L) El volumen te lo pide en litros por lo que conviertes los ml el L 493ml(1L / 1000ml) = 0. 493L Molaridad = 3.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Primero sacas los moles del ácido clorhídrico : n = g / pm
n = 126g / 36.
7g / mol = 3.
454 mol HCl
Molaridad = Moles de soluto(n) / Volumen de solución(L)
El volumen te lo pide en litros por lo que conviertes los ml el L
493ml(1L / 1000ml) = 0.
493L
Molaridad = 3.
459mol / 0.
493L = 7.
016mol / L.
Preguntas frecuentes
Calcular la molaridad de una solución que contiene 126g de ácido clorhidrico en 493 ml de solucion?
Primero sacas los moles del ácido clorhídrico : n = g / pm n = 126g / 36. 7g / mol = 3.
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