Calcular la molaridad de una solución que contiene 126g de ácido clorhidrico en 493 ml de solucion?
Calcular la molaridad de una solución que contiene 126g de ácido clorhidrico en 493 ml de solucion.
En resumen
Primero sacas los moles del ácido clorhídrico : n = g / pm n = 126g / 36. 7g / mol = 3. 454 mol HCl Molaridad = Moles de soluto(n) / Volumen de solución(L) El volumen te lo pide en litros por lo que conviertes los ml el L 493ml(1L / 1000ml) = 0. 493L Molaridad = 3.
Mejor respuesta
Primero sacas los moles del ácido clorhídrico : n = g / pm
n = 126g / 36.
7g / mol = 3.
454 mol HCl
Molaridad = Moles de soluto(n) / Volumen de solución(L)
El volumen te lo pide en litros por lo que conviertes los ml el L
493ml(1L / 1000ml) = 0.
493L
Molaridad = 3.
459mol / 0.
493L = 7.
016mol / L.
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