UN RECIPIENTE CONTIENE 525 LIBRAS DE NITROGENO OCUPANDO UN VOLUMEN DE 50 LITROS A UNA PRESION DE 8 BAR. SE EXPANDE ISOTÉRMICAMENTE HASTA QUE OCUPE UN VOLUMEN DOBLE CALCULAR A) PRESION FINAL B) LA VARIACION DE LA ENERGIA INTERNA C) EL TRABAJO REALIZADO.
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En resumen
A) La presión final del nitrógeno contenido en el recipiente es : 3. 95 atmB) La variación de la energía interna es : 0C) El trabajo realizado es : 0Datos : Masa = 525 LbV₁ = 50LP₁ = 8 bar = 7. 9 atmV₂ = 2 * 50L = 100 LP₂ = ? Cp = 0. 248 Kcal / KgºC Cv = 0.
A) La presión final del nitrógeno contenido en el recipiente es : 3.
95 atmB) La variación de la energía interna es : 0C) El trabajo realizado es : 0Datos : Masa = 525 LbV₁ = 50LP₁ = 8 bar = 7.
9 atmV₂ = 2 * 50L = 100 LP₂ = ?
Cp = 0.
248 Kcal / KgºC Cv = 0.
177 Kcal / KgºC Explicación : a) Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual es :
P₁ * V₁ = P₂ * V₂P₂ =
P₁ * V₁ / V₂P₂ = 7.
9 atm * 50L / 100 LP₂ = 3.
95 atmb) La energía interna depende de la temperatura.
Como el nitrógeno está sometido a un proceso isotérmico, la variación de la energía interna es igual a cero.
C) El calor entregado al sistema es igual al trabajo realizado (Q = W).
Pero el calor depende de la variación de la temperatura, por lo tanto el trabajo W = 0Q = m * cp * (Tf - Ti)Q = 0 → porque Tf - Ti = 0.
A) La presión final del nitrógeno contenido en el recipiente es : 3. 95 atmB) La variación de la energía interna es : 0C) El trabajo realizado es : 0Datos : Masa = 525 LbV₁ = 50LP₁ = 8 bar = 7.
V1 = 3 Litros P1 = 680 mmHg P2 = 740 mmHg V2 = ? Ley de Boyle V1P1 = V2P2 V2 = V1P1 / P2 V2 = 3Lt(680mmHg) / 740mmHg V2 = 2. 76 Litros.
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