Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza una corriente de 15, 5 A para disolver un ánodo de cobre (Ag) y electrodepositarlo en un cátodo de plomo (Pb). Sin reacciones secundarias, cuánto tiempo tardarán en depositarse 5500m g de Agdel ánodo.
En resumen
corriente I = 15. 5 A tiempo = t = ? Masa = m = 5500 mg Ag * 1 g Ag / 1000 mg Ag = 5. 5 g Ag SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de electroquímica, de la siguiente manera : Equivalente químico de Ag = masa atómica / valencia = 107.
corriente I = 15.
5 A tiempo = t = ?
Masa = m = 5500 mg Ag * 1 g Ag / 1000 mg Ag = 5.
5 g Ag SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de electroquímica, de la siguiente manera : Equivalente químico de Ag = masa atómica / valencia = 107.
88 g Ag / 1 = 107.
88 g / equiv Q = 5.
5 g Ag * 9.
6 * 10⁴ / 107.
88 g / equiv Q = 4894.
32 Coulombs Q = I * t se despeja ahora t : t = Q / I = 4894.
32 Coulombs / 15.
5 A t = 315.
76 seg .
Hola! 6, 5g de Cu tardarán 1580, 5s en depositarse. Resolución Laoxidación del cobreviene dada por Cu⁺² + 2e⁻↔ Cu(s) Masa atómica de cobre : 63, 54g / mol Peso equivalente de cobre (E) = masa atómica / valencia E = 63,…
Maximo demora como unas 200mg.
En el cátodo suceden las reducciones, entonces los elementos que generalmente quedan en el cátodo son metálicos, ya que estos son los que normalmente se reducen. Y en el ánodo los elementos que generalmente se…
Hola! 1) a. Espontánea b. Espontánea 2) 6, 5g de Cu tardarán 1579, 5s en depositarse. Resolución Pregunta 1 Si elpotencial estándar de la celda es positivoentonces la reacción esespontánea. Potencial estándar de la…