Ayudaaa con este tema de química por favor :Se realiza una electrodeposicion de cobre utilizando una corriente de 2?

Hola!

6, 5g de Cu tardarán 1580, 5s en depositarse.

Resolución

Laoxidación del cobreviene dada por

Cu⁺² + 2e⁻↔ Cu(s)

Masa atómica de cobre : 63, 54g / mol

Peso equivalente de cobre (E) = masa atómica / valencia

E = 63, 5g / mol / 2

E = 31, 75g / mol

De la primeraLey de Faraday, se obtiene la siguiente fórmula que relaciona intensidad, masa y tiempo de electrodeposición

t = m * F / (E * I)

Donde :

t : tiempo (s)

m : masa (g)

F : Faradio (96500coulomb / mol)

E : peso equivalente

I : intensidad de corriente (A)

Sustituyendo se tiene :

t = (6, 5g) * (96500coulomb / mol) / ((31, 75g / mol) * (12, 5A))

t = 1580, 5s

6, 5g de Cu tardarán 1580, 5s en depositarse.

Espero haberte ayudado!