Hola!
1) a.
Espontánea
b.
Espontánea
2) 6, 5g de Cu tardarán 1579, 5s en depositarse.
Resolución Pregunta 1
Si elpotencial estándar de la celda es positivoentonces la reacción esespontánea.
Potencial estándar de la celda se determina :
E°celda = E°oxidación + E°reducción
a)2Fe(s) + 6H⁺¹→2Fe⁺³ + 3H₂
Ánodo (se oxida, pierde electrones)
Fe⁺³→ Fe(s) + 3e⁻
E°oxidación = + 0, 037V
Cátodo (se reduce, gana electrones)
2H⁺¹ + 2e⁻→ H₂
E°reducción = 0V
E°celda = 0, 037V + 0V = 0, 037V
La reacción es espontánea.
B)O₂(g) + 4Fe⁺² + 4H⁺¹→4F⁺³ + 2H₂O(l)
Ánodo (se oxida, pierde electrones)
Fe⁺²→ Fe⁺³ + e⁻
E°oxidación = - 0, 771V
Cátodo (se reduce, gana electrones)
O₂(g) + 4H⁺¹ + 4e⁻→ 2H₂O(l)
E°reducción = 1, 229V
E°celda = - 0, 771V + 1, 229V = 0, 458V
La reacción es espontánea.
Pregunta 2
Laoxidación del cobreviene dada por
Cu⁺² + 2e⁻↔ Cu(s)
Masa atómica de cobre : 63, 54g / mol
Peso equivalente de cobre (E) = masa atómica / valencia
E = 63, 54g / mol / 2
E = 31, 77g / mol
De la primeraLey de Faraday, se obtiene la siguiente fórmula que relaciona intensidad, masa y tiempo de electrodeposición
t = m * F / (E * I)
Donde :
t : tiempo (s)
m : masa (g)
F : Faradio (96500coulomb / mol)
E : peso equivalente
I : intensidad de corriente (A)
Sustituyendo se tiene :
t = (6, 5g) * (96500coulomb / mol) / ((31, 77g / mol) * (12, 5A))
t = 1579, 5s
6, 5g de Cu tardarán 1579, 5s en depositarse.
Espero haberte ayudado!