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Un método de laboratorio para preparar O2 (g) es el siguiente : KClO₃ (s) - - - > KCl (s) + O₂¿Cuántos moles de oxígeno se producen cuando se descomponen 32, 8 g de KClO3?

Un método de laboratorio para preparar O2 (g) es el siguiente : KClO₃ (s) - - - > KCl (s) + O₂¿Cuántos moles de oxígeno se producen cuando se descomponen 32, 8 g de KClO3? •¿Cuántos gramos de KClO3 deben descomponerse para obtener 50, 0 g de oxígeno? •¿Cuántos gramos de KCl se forman al descomponerse el KClO3 y producir 28, 3 g de oxígeno?

1Daniicortes
QuímicaNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Holasoycuco

En resumen

Lo primero es igualar la ecuacion. 2KClO3 - - > 2KCl + 3O2 Luego realizaremos calculos estequiométricos. 1. - 50gr O2 × [2(122. 5gr KClO3)] / [6(16grO2] = 127. 6041gr KClO3 2. - 28 3grO2 × [2(74. 5grKCl)] / [6(16grO2] = 43. 9239grKCl.

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Holasoycuco
4

Lo primero es igualar la ecuacion.

2KClO3 - - > 2KCl + 3O2

Luego realizaremos calculos estequiométricos.

1. - 50gr O2 × [2(122.

5gr KClO3)] / [6(16grO2] = 127.

6041gr KClO3

2.

- 28 3grO2 × [2(74.

5grKCl)] / [6(16grO2] = 43.

9239grKCl.

Preguntas frecuentes

Un método de laboratorio para preparar O2 (g) es el siguiente : KClO₃ (s) - - - > KCl (s) + O₂¿Cuántos moles de oxígeno se producen cuando se descomponen 32, 8 g de KClO3?

Lo primero es igualar la ecuacion. 2KClO3 - - > 2KCl + 3O2 Luego realizaremos calculos estequiométricos. 1. - 50gr O2 × [2(122. 5gr KClO3)] / [6(16grO2] = 127. 6041gr KClO3 2. - 28 3grO2 × [2(74.

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