El perclorato de potacio KClO4 se descompone produciendo KCl y O2, Segun la ecuacion KClO4 - - - > KCl + 2O2 a) Calcule la masa del KClO4 requerida para producir 1. 5 gramos de O2 b) Calcule la masa del KCl que se produce coln este oxigeno c) Calcule cuantos gramos de KClO4 se requiere para producir 97 gramos de O2.
ax² + bx + c = 0
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En resumen
A) Convertimos en moles la masa de oxígeno : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C5%5C%20g%5C%20O_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B32%5C%20g%7D%20%3D%200%2C047%5C%20mol" /> Ahora aplicamos la estequiometría de la reacción : <img src="https://tex.z-dn.net/?
A) Convertimos en moles la masa de oxígeno :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C5%5C%20g%5C%20O_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B32%5C%20g%7D%20%3D%200%2C047%5C%20mol" />
Ahora aplicamos la estequiometría de la reacción :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C047%5C%20mol%5C%20O_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%5C%20KClO_4%7D%7B2%5C%20mol%5C%20O_2%7D%20%3D%200%2C024%5C%20mol%5C%20KClO_4" />
Sólo tenemos que convertir esos moles a masa :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C024%5C%20mol%5C%20KClO_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B138%2C5%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%203%2C32%5C%20g%5C%20KClO_4" />
b) Para calcular la masa de KCl vemos la estequiometría entre el oxígeno y el KCl :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C047%5C%20mol%5C%20O_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%5C%20KCl%7D%7B2%5C%20mol%5C%20O_2%7D%20%3D%200%2C024%5C%20mol%5C%20KCl" />
Y hacemos la conversión a masa :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C024%5C%20mol%5C%20KCl%5Ccdot%20%5Cfrac%7B74%2C5%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%201%2C79%5C%20g%5C%20KCl" />
c) Este apartado lo vamos a hacer con una simple proporción, usando los datos del aparatado a).
De ese modo vemos otra forma de hacerlo :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=97%5C%20g%5C%20O_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B3%2C32%5C%20g%5C%20KClO_4%7D%7B1%2C5%5C%20g%5C%20O_2%7D%20%3D%20%5Cbf%20214%2C69%5C%20g%5C%20KClO_4" />.
A) Convertimos en moles la masa de oxígeno : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Antes que nada, hay que tener en claro la reaccion de descomposicion termica del clorato de potasio. KClO4 - - - - - - - - > KCl + 2O2 Con esta ecuacion vemos que por cada mol que se quema de KClO4, se producen 2 moles…
Respuesta : Que volumen de oxigeno en condiciones normales se forman cuando se descomponen termicamente 56, 79 Gramos de KClO₃ de acuerdo con la siguiente ecuación 2KClO₃ + - - - - - - - - > 2KCl⁴ + 3O₂.