Que volumen de oxigeno en condiciones normales se forman cuando se descomponen termicamente 56, 79 Gramos de KClO₃ de acuerdo con la siguiente ecuación 2KClO₃ + - - - - - - - - > 2KCl⁴ + 3O₂.
ax² + bx + c = 0
En resumen
Respuesta : Que volumen de oxigeno en condiciones normales se forman cuando se descomponen termicamente 56, 79 Gramos de KClO₃ de acuerdo con la siguiente ecuación 2KClO₃ + - - - - - - - - > 2KCl⁴ + 3O₂.
Respuesta : Que volumen de oxigeno en condiciones normales se forman cuando se descomponen termicamente 56, 79 Gramos de KClO₃ de acuerdo con la siguiente ecuación
2KClO₃ + - - - - - - - - > 2KCl⁴ + 3O₂.
Hola Te anexo el procedimiento.
En foto porque estoy en el cel.
EL RESULTADO ES 15.
57 LITROS DE O2
Como nota extra.
Recuerda
El 2KClO3 se descompone en 2KCl + 3O2
El KCl busca la manera de balancear sus cargas.
El Cloro y oxígeno en productos tan solo sufrieron cambios en su número de oxídación.
Pasaron de Cloro (5 + ) a ( - 1).
El Cloro se redujo.
Y oxígeno ( - 2) a (0).
Y el Oxígeno se óxido.
El oxígeno formo moléculas diatómicas.
Recuerda todo elemento en su estado libre tiene como número de oxidación cero.
Eso incluye a elementos que en su estado libre se encuentran como moleculas diatómicas, tal es el caso del oxígeno.
Saludos.
De hecho dejar 2KCl ^ 4 en este problema, no afecta o influye en el resultado.
Así que si así lo puso tu profe pues así dejalo.
Saludos.
• Condiciones normales : P = 1 atm T = 0°C = 273K • Masa del gas : PM (CO2) = 44g / mol n = 15g × ( mol / 44 g ) = 0. 341 mol • Gases ideales : P V = n R T V = [ 0. 341 mol × ( 0. 082 atm. L / mol. K ) × 273 K ] ÷ 1 atm…
En condiciones normales una molecula - gramo tiene su volumen de 22, 4 l la masa atomica del carbono es 12 y del oxigeno 16 obtenemos que : →co2 : 12 + 16 * 2 = 44 realizamos regla de tres simple : 44g - - - - - - - - -…