Un globo de 10 L contiene gaz heleo a una presión de655mmHg. ¿Cuál es la nueva presión del gas en cada uno de los siguientes volúmenes si no hay cambio en la temperatura? A. 20L B. 2, 5 L C. 1500ml D. 120ml Con proceso porfavor.
En resumen
Sabiendo que 760mmhg = 1 atm regla de 3 : 650mmhg = x atm 650x1 : 760 = 0, 85 atm en el a) usamos la formula P1·V1 = P2·V2 donde P = presion en atm y V = vol en lts reemplazamos con nuestros datos.
Sabiendo que 760mmhg = 1 atm regla de 3 : 650mmhg = x atm 650x1 : 760 = 0, 85 atm
en el a)
usamos la formula P1·V1 = P2·V2 donde P = presion en atm y V = vol en lts
reemplazamos con nuestros datos.
0, 85 atm x 10lts = p2 x 20lts ⇒ despejamos p2⇒ p2 = 0, 425atm
En los demas problemas (b, c, d) hay que proceder de la misma manera pero cambiando los valores de v2 en la fórmula.
( pasando los que son en ml, a lts.
Claro está).
V1 = 34l p1 = 17atm T1 = 30 + 273 = 303ºK V2 = 15l T2 = 15 + 273 = 288ºK ecuacion despejando P2 P2 = 32. 317 atm.
Respuesta : Explicación : Hola! Tenemos los siguientes datos : Vo (volumen inicial) = 34 L V (volumen final) = 15 L Po (presión inicial) = 17 atm P (presión final) = ? (en atm) Tenemos una transformación isotérmica, es…
Ley general del estado gaseosoP1(V1) / T1 = P2(V2) / T2Despejando T2T2 = P2(V2)(T1) / P1(V1)DatosP1 = 800 torr = 800 / 760 atmósferaP1 = 1. 05 atmósferasV1 = 3. 45 LitrosT1 = 25°CT1 = 25 + 273°K = 298°KP2 = 1. 5…
¡Hola! A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? Tenemos los siguientes datos : Vo (volumen inicial) = 34 L V…
Se usa la ley de Boyle, se despeja P2, la respuesta es 7. 5 atm.
