Un globo contiene 14 L de metano (gas) cuando está a 20ºC y presión atmosférica?
Un globo contiene 14 L de metano (gas) cuando está a 20ºC y presión atmosférica. ¿Cuál será su volumen si duplicamos la presión y lo enfriamos hasta los 15ºC?
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Bueno, observemos cuántas magnitudes cambian
Temperatura = Cambia
Presión = Cambia
Volúmen = Cambia
Número de moles (n) = Igual
Si reorganizamos la ecuación del gas ideal Tendríamos
PV / nT = PV / nT
se eliminan los moles ( la letra n) y queda
PV / T = PV / T
No olvidemos que T es igual a temperatura PERO en Kelvin no en centígrados
K = 273.
15 + °C
20 + 273.
15 = 293.
15 K
15 + 273.
15 = 288.
15 K
Y como no se menciona la presión atmosférica entonces se trata de 1 atmósfera.
Duplicamos la presión, entonces tenemos 2 atm.
Reemplazamos los valores en la ecuación primeramente planteada
V = 14 L.
V = x
P = 1 atm P = 2 atm
T = 293.
15. T = 288.
15 K
(14x1) / 293.
15 = 2x / 288.
15
0.
0477517 = 2x / 288.
15
13.
76 = 2x
6.
88 = x
Rpta.
6. 88 L.
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