Un globo contiene un gas que ocupa 2, 31 litros a una presión de 2 atm. Si la temperatura a la que se encuentra permanece constante. ¿Que presion ejercera el gas en el globo si se lleva al volumen de 4 litros.
En resumen
Esto se resolverá ocupando la ley de los gases ideales (por si quieres ir a leer más acerca de esto) Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
Esto se resolverá ocupando la ley de los gases ideales (por si quieres ir a leer más acerca de esto) Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
No es necesario conocer el valor exacto de la constante K para poder hacer uso de la ley : si consideramos las dos situaciones, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B1%7DV_%7B1%7D%3DP_%7B2%7DV_%7B2%7D" />Y tenemos los siguientes datos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B1%7D%3D2atm" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B1%7D%3D2.31lt" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B2%7D%3D4lt" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B2%7D%3D%3F" />Cómo podemos ver la Presión (<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B2%7D" />) es nuestra incógnita y procedemos a despejar teniendo ya todos los valores.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%282atm%29%282.31lt%29%3D%28P_%7B2%7D%29%284lt%29" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28P_%7B2%7D%29%3D%5Cfrac%7B%282atm%29%282.31lt%29%7D%7B%284lt%29%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B2%7D%3D1.155atm" />.
P1 x V1 = V2 x P2 V1 = 9 L P1 = 34 atm. V2 = 5 L P2 = ? P2 = 9L x 34 atm `````````````````` 5 L P2 = 61. 2 atm.
sacas la temperatura y te dirá que T = 703, 56 K.