Un globo contiene 10L de un gas a presión atmosférica y 0°C. Si el globo puede duplicar su volumen antes de estallar, llegará a explotar si lo calentamos hasta 50°C? Si no llegara a explotar a esa temperatura, indica a qué temperatura estallaría.
En resumen
El globo a una temperatura de 50°C no estallaríaA una temperatura de 273°C el globo estallaríaDatos : V₁ = 10 LT = 0°C = 273 KV₂ = 2 * V₁ = 2 * 10 L = 20 LT₂ = ?
El globo a una temperatura de 50°C no estallaríaA una temperatura de 273°C el globo estallaríaDatos : V₁ = 10 LT = 0°C = 273 KV₂ = 2 * V₁ = 2 * 10 L = 20 LT₂ = ?
Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual es :
V₁ * T₂ = V₂ * T₁
Reemplazando los datos, se halla la temperatura a la cual el globo estallaría : 10 L * T₂ = 20 L * 273 KT₂ = ( 20 L * 273 K) / 10 LT₂ = 546 K = 273 °CPor lo tanto, a una temperatura de 50°C el globo no estallaríaPuedes profundizar en el tema consultando el siguiente link : brainly.
Lat / tarea / 6494387.
Ley de Charles
V1 / T1 = V2 / T2
V1 = 10 L
T1 = 0º C + 273 = 273 K
V2 = 2(10 L) = 20 L
T2 = ?
T2 = 20 L x 273 K ```````````````````` 10 L
T2 = 546 K
T2 = 543 - 273 = 273 ºC
No, estallaría.
Para que ocurra debe estar la temperatura mayor a 273 ºC.
25}2525ñ52 + 52{522522255.
V1 / T1 = V2 / T2 V1 = 10 L T1 = 0 ºC + 273 = 273 K V2 = 2 (10) = 20 L T2 = ? T2 = 20 L x 273 L `````````````````` 10 L T2 = 546 K (273 ºC) No, estallaría. Para que ocurra la temperatura tiene que ser mayor a 273 ºC.
Esto se resolverá ocupando la ley de los gases ideales (por si quieres ir a leer más acerca de esto) Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario…
Respuesta : no estallaríaestallaría a una temperatura de 273 gradosExplicación : 0Cº = 273 kelvin50Cº = 323 kelvinLey de charlesV1 / T1 = V2 / T210 / 273 = V2 / 323 ; V2 = 11. 83 Lno estallaría porque no llega a 20…