Un gas seco ocupa 127, 0 cm ^ 3 en condiciones normales. Si se recoge la misma masa de gas sobre agua a 23°C y una presión total del gas de 745 torr. Qué volumen ocuparía si la presión del vapor de agua a 23°C es 21 torr.
En resumen
El gas secoocuparía 145cm3.
El gas secoocuparía 145cm3.
Asumiendo que es gas ideal, aplicas esta ecuación : Donde el subíndice "i" es inicial y el "f" es final. P es presión, T es temperatura y V es volumen. Colocas los datos y despejas el volumenfinal (Vf) El cálculo es…
P1V1 = P2V2 1atm = 760torr (350torr)(2. 5L) = (760torr)(xL) X = 1. 15 L.
El volumen final es de 310.
V1 = 710 mL P1 = 730 Torr V2 = ? P2 = 420 Torr V1 P1 = V2 P2 V2 = V1 x P1 `````````````` P2 V2 = 710 mL x 730 torr ```````````````````````` 420 torr v2 = 1234, 05 mL / 1000 = 1, 23405 L.
No se disculpas la mate no es mi fuerte : c.