Un gas seco ocupa 127, 0 cm ^ 3 en condiciones normales. Si se recoge la misma masa de gas sobre agua a 23°C y una presión total del gas de 745 torr. Qué volumen ocuparía si la presión del vapor de agua a 23°C es 21 torr.
En resumen
Asumiendo que es gas ideal, aplicas esta ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP_%7Bi%7D%20V_%7Bi%7D%20%7D%7BT_%7Bi%7D%20%7D%3D%20%5Cfrac%7BP_%7Bf%7D%20V_%7Bf%7D%20%7D%7BT_%7Bf%7D%20%7D%20" /> Donde el subíndice "i" es inicial y el "f" es final.
Asumiendo que es gas ideal, aplicas esta ecuación :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP_%7Bi%7D%20V_%7Bi%7D%20%7D%7BT_%7Bi%7D%20%7D%3D%20%5Cfrac%7BP_%7Bf%7D%20V_%7Bf%7D%20%7D%7BT_%7Bf%7D%20%7D%20" />
Donde el subíndice "i" es inicial y el "f" es final.
P es presión, T es temperatura y V es volumen.
Colocas los datos y despejas el volumenfinal (Vf)
El cálculo es tuyo, me avisas si te salió.
Saludos!
Nota : la Pf es 21 torr, la Tf es 23°C y el Vf tienes que hallarlo.
Lo que falta son las condiciones iniciales.
P1V1 = P2V2 1atm = 760torr (350torr)(2. 5L) = (760torr)(xL) X = 1. 15 L.
El volumen final es de 310.
V1 = 710 mL P1 = 730 Torr V2 = ? P2 = 420 Torr V1 P1 = V2 P2 V2 = V1 x P1 `````````````` P2 V2 = 710 mL x 730 torr ```````````````````````` 420 torr v2 = 1234, 05 mL / 1000 = 1, 23405 L.
No se disculpas la mate no es mi fuerte : c.
El gas secoocuparía 145cm3.