Un gas que se obtiene del petróleo es el propano(C3H8)que se emplea como combustible para cocinar una muestra de 8. 8g se quemo en el laboratorio y la reacción es : C3H8 + O2 - - - - - - CO2 + H2O cuantos g de agua se producen en la reacción? Si el H2O se encontrara a condiciones STP que volumen ocuparía?
En resumen
Un gas que se obtiene del petróleo es el propano (C3H8) que se emplea como combustible para cocinar una muestra de 8. 8 g se quemó en el laboratorio y la reacción es : C3H8 + 5 O2 →3 CO2 + 4 H2Ocuantos g de agua se producen en la reacción ?
Un gas que se obtiene del petróleo es el propano (C3H8) que se emplea como combustible para cocinar una muestra de 8.
8 g se quemó en el laboratorio y la reacción es : C3H8 + 5 O2 →3 CO2 + 4 H2Ocuantos g de agua se producen en la reacción ?
Mm C3H8 = 44 g / mol H2O = 18 g / molg H2O = 8.
8 g C3H8 x 1 mol C3H8 x 4 mol H2O x 18 g H2O ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 44 g C3H8 1 mol C3H8 1 mol H2Og H2O = 14.
4 gsi el H2O se encontrara a condiciones normales T y P que volumen ocuparía?
1. calcular moles de aguan H2O = 8.
8 g C3H8 x 1 mol C3H8 x 4 mol H2O ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 44 g C3H8 1 mol C3H8 n H2O = 0.
800 moles2.
Calcular volumen de agua 1 mol - - - - - 22.
4 L 0.
80 mol - - - - x x = 17.
92 Litros de agua.
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