El dióxido de carbono C O 2 es un gas que contribuye al efecto invernadero. Una de las reacciones en las que se obtiene este gas es la combustión del propano como se muestra a continuación : C 3 H 8 + O 2 →C O 2 + H 2 O ¿ cuántos moles de agua se producen de la combustión 6 moles de propano con la cantidad suficiente de oxigeno.
En resumen
C 3 H 8 + O 2 →C O 2 + H 2 O Balanceando la ecuación tenemos que : C 3 H 8 + 5O 2 →3C O 2 + 4 H 2 O ¿ cuántos moles de agua se producen de la combustión 6 moles de propano con la cantidad suficiente de oxigeno?
C
3
H
8 +
O
2
→C
O
2 +
H
2
O
Balanceando la ecuación tenemos que :
C
3
H
8 +
5O
2
→3C
O
2 + 4
H
2
O
¿ cuántos moles de agua se producen de la combustión 6 moles de propano con la cantidad suficiente de oxigeno?
Sabemos que en esta relación lineal por cada 1 mol de C3H8 con 5 Mol de O2, se producen 3 mol de CO2 y 4 mol de H2O.
Por lo que sí :
1Mol C3H8 - - - - - - - - - - - > 4 Mol H2O6Mol C3H8 - - - - - - - - - - - - > X?
X = 24 Mol de Agua.
La masa molecular del propano es : 3·12 + 8·1 = 44 g / mol. Ahora hacemos la conversión : .
Espero te haya ayudado SALUDOS!
Calcular los gramos de gas carbonico y de agua que se pueden obtener n el proceso de combustion de 0, 3 moles de gas propano. C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2OMm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol1. Calcular gramos de CO2g CO2…
Dada la reacciónC₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O 1 mol de propano reacciona con 5 mol de oxígeno y se producen 3 mol de dióxido de carbono y 4 mol de agua. En masa : 44 g de C₃H₈ (1 mol) reacciona con 160 g de O₂ (5 mol) y…
Aplicar la Ley de los Gases Ideales : P x V = n x R x T P = 760 mmHg = 1 atmV = ¿? R = 0. 082 (L atm / mol K)T = 25 ºC + 273 = 298 Kn = 1 mol V = ( 1 mol x 0. 082 (L atm / mol K) x 298 K ) / 1 atm V = 24. 44 Litros.