Al tratar una muestra de dióxido de manganeso con 20gramos de cloruro de hidrogeno, se obtiene cloruro de manganeso(II) , gas cloro y agua. Escribe la reaccion y calcula la masa de MnCl2 que se obtendra.
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En resumen
La reacción sería la siguiente : MnO₂ + 4 HCl₍g₎⇒ MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O Se entiende de aquí que por cada 4 moles de cloruro de hidrógeno (HCl₍g₎) se obtiene 1 mol de cloruro de manganeso (II).
La reacción sería la siguiente :
MnO₂ + 4 HCl₍g₎⇒ MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O
Se entiende de aquí que por cada 4 moles de cloruro de hidrógeno (HCl₍g₎) se obtiene 1 mol de cloruro de manganeso (II).
Además considerando que (depende de los datos que se den en el problema, estos valores son aproximaciones) :
m.
A = Masa atómica * m.
A Cl = 35.
5g * m.
A Mn = 55 g * m.
A H = 1 g
Se tiene : * 1 mol HCl₍g₎ 36.
5 g 4 moles HCl₍g₎ 4(36.
5) g * 1 mol MnCl₂ 126 g
Entonces de la reacción :
4 moles HCl₍g₎ - - - - - - 1 mol MnCl₂
20 g HCl₍g₎ - - - - - - - X g MnCl₂
Por la equivalencia de moles en gramos colocamos :
4 (36.
5) g HCl₍g₎ - - - - - - - 126 g MnCl₂
20 g HCl₍g₎ - - - - - - - X g MnCl₂
⇒ X = (126 * 20) / (4 * 36.
5) = 17.
26 g
Rpta : Por 20g de HCl₍g₎ se obtiene 17.
26 g de MnCl₂
Pdt.
El valor de la respuesta puede cambiar por el dato de las aproximaciones de las masas atómicas que di.
La reacción sería la siguiente : MnO₂ + 4 HCl₍g₎⇒ MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O Se entiende de aquí que por cada 4 moles de cloruro de hidrógeno (HCl₍g₎) se obtiene 1 mol de cloruro de manganeso (II).
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