Un gas que pesa 5 gramos ocupa un volumen de 3 litros y se encuentra sometido a una presion de 0. 6 atmósfera , cual sera el volumen que ocupa en litros, si lo sometimos al doble de la presion mencionada, con una temperatura constante?
Para resolver este ejercicio se ocupa la ley de Boyle, FórmulaP1 * V1 = P2 * V2, Datos a) Estado inicialPresión 1 ( P1 ) = 0, 6 atmVolumen 1 ( V1 ) = 3 L, b ) Estado finalPresión 2 ( P2 ) = Dice que el doble de la presión 1 osea0, 6 atm * 2 = 1, 2 atm, lo que significa que la presión final es de 1, 2 atm.
, Presión 2 = 1, 2 atmVolumen 2 = x L, ReemplazarP1 * V1 = P2 * V20, 6 atm * 3 L = 1, 2 atm * V2V2 = 1, 5 L, lo que significa que el volumen final es de 1, 5 L.
, Respuesta, si se la presión aumenta al doble, el volumen final será la mitad del volumen inicial, osea sería 1, 5 L.
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 1 atmV1 = 40 lP2 = ? V2 = 70lP2 = 40 x 1 / 70P2 = 0, 57 atmLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar el volumen, la presión disminuye en la misma proporción.
El volumen que ocupa los 5 g del gas, al duplicarse su presión es de 2 lts . Para calcular el volumen que ocupa, en litros, con el doble de la presión, manteniendo constante la temperatura se aplica la ley de Boyle V1 *…