Un gas que pesa 5 g. , ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra sometido a una presión de 0. 76 atmósferas. ¿Cuál será el volumen que ocupa, en litros, si lo sometemos al doble de presión mencionada, si se mantiene la temperatura constante?
En resumen
El volumen que ocupa los 5 g del gas, al duplicarse su presión es de 2 lts .
El volumen que ocupa los 5 g del gas, al duplicarse su presión es de 2 lts .
Para calcular el volumen que ocupa, en litros, con el doble de la presión, manteniendo constante la temperatura se aplica la ley de Boyle V1 * P1 = V2 * P2 y se despeja el V2 , de la siguiente manera : V1 * P1 = V2 * P2 P2 = 2 * P1 = 2 * 0.
76 atm = 1.
52 atm V2 = V1 * P1 / P2 V2 = 4 Lts * 0.
76 atm / 1.
52 atm = 2 Lts El volumen cuando se duplica la presión, manteniendo constante la temperatura es de 2 litros.
1 atm = 760 mmHg 3. 5 atm = 2660 mmHg V1. P1 = V2. P2 600 l * 760 mmHg = V2 * 2660 mmHg V2 = 600 l * 760 mmHg / 2660 mmHg V2 = 171. 4 litros.
Para resolver este ejercicio se ocupa la ley de Boyle, FórmulaP1 * V1 = P2 * V2, Datos a) Estado inicialPresión 1 ( P1 ) = 0, 6 atmVolumen 1 ( V1 ) = 3 L, b ) Estado finalPresión 2 ( P2 ) = Dice que el doble de la…