Un Gas ocupa un volumen de 2 litro en condiciones normales ¿que volumen ocupara esa misma masa de gas a 2atm? Ley de boyle Alludenme GRACIAS.
En resumen
V2 = V1 x P1 P2 V2 = 2 x 1 = 1 L (respuesta) 2.
V2 = V1 x P1 P2
V2 = 2 x 1 = 1 L (respuesta) 2.
~| Ley Combinada |~ P1 • V1 P2 • V2 ———— = ————— T1 T2 Iniciales. V1 = 7 litros P1 = 2 atm T1 = 343 K Finales. V2 = ? P2 = 3 atm T2 = 451 K P1 • V1 • T2 V2 = —————— T1 • P2 2 atm • 7 litros • 451 K V2 = ———————————— 343…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : V1 (volumen inicial) = 350 mL→V1 = 0. 35 L T1 (temperatura inicial) = 50 ºC (en Kelvin) TK = TC + 273. 15 → TK = 50 + 273. 15 → TK = 323. 15 →T1 = 323. 15 K P1 (presión inicial) =…
El volumren sera de 53, 66 L.
Respuesta : v = 1. 7262 litrosExplicación : Condiciones normales en un gas : 1 atm y 25°C = 298. 15°KConstante R = 0. 082 atm * l / mol * °kFormula : Pv = nRTDepejar n para los molesn = Pv / RTn = (1 atm)(3l) / (0.…