Un gas ocupa un volumen de 800ml a una presión de 650 mmHg Calcula el volumen que ocupara a temperatura constante y a los sgts valores de presión : a) 1 atm b) 800 torr c) 320 mmHg d) 100 torr.
En resumen
Espero y te sirva y que te salga todo bn.
650 mm Hg es lo mismo que 650 torr y equivalen a :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=650%5C%20mm%5CHg%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20atm%7D%7B760%5C%20mm%5C%20Hg%7D%20%3D%200%2C86%5C%20atm" />
Aplicando la ley de Boyle - Mariotte : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_1%5Ccdot%20V_1%20%3D%20P_2%5Ccdot%20V_2" />
a) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_2%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C86%5C%20atm%5Ccdot%20800%5C%20mL%7D%7B1%5C%20atm%7D%20%3D%20%5Cbf%20688%5C%20mL" />
b)<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_2%20%3D%20%5Cfrac%7B650%5C%20torr%5Ccdot%20800%5C%20mL%7D%7B800%5C%20atm%7D%20%3D%20%5Cbf%20650%5C%20mL" />
c)<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_2%20%3D%20%5Cfrac%7B650%5C%20mm%5C%20Hg%5Ccdot%20800%5C%20mL%7D%7B320%5C%20mm%5C%20Hg%7D%20%3D%20%5Cbf%201%5C%20625%5C%20mL" />
d)<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_2%20%3D%20%5Cfrac%7B650%5C%20torr%5Ccdot%20800%5C%20mL%7D%7B100%5C%20torr%7D%20%3D%20%5Cbf%205%5C%20200%5C%20mL" />.
Ley de Boyle v1 = 800ml p1 = 600mmhg v2 = ? P2 = 1atm = 760mmhg (con la regla de 3) 800ml x 600mmhg = v2 x 760mmhg 800ml x 600mmhg / 760mmhg = v2 631, 5 ml = v2.
Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.
P1 = 850mmhg V1 = 400ml. = 0. 4L V2 = ? P2 = 540mmhg P1V1 = P2V2 Despejas V2 V2 = (P1×V1) / P2 V2 = (850 x 0. 4) / 540 V2 = 0. 6296 L.
Respuesta : Debes ocupar la Ley de BoyleExplicación : Este es un Ejemplo Ojo : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ ____ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml _________________…
