Un gas ocupa un volumen de 800 mL a una presión de 650 mmHg. Calcula el volumen que ocupará a temperatura constante y a los siguientes valores de presión : a) 1 atm b) 800 torr c) 320 mmHg d) 100 torr.
En resumen
Ley de Boyle v1 = 800ml p1 = 600mmhg v2 = ? P2 = 1atm = 760mmhg (con la regla de 3) 800ml x 600mmhg = v2 x 760mmhg 800ml x 600mmhg / 760mmhg = v2 631, 5 ml = v2.
Ley de Boyle
v1 = 800ml
p1 = 600mmhg
v2 = ?
P2 = 1atm = 760mmhg (con la regla de 3) 800ml x 600mmhg = v2 x 760mmhg 800ml x 600mmhg / 760mmhg = v2
631, 5 ml = v2.
Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.
P1 = 850mmhg V1 = 400ml. = 0. 4L V2 = ? P2 = 540mmhg P1V1 = P2V2 Despejas V2 V2 = (P1×V1) / P2 V2 = (850 x 0. 4) / 540 V2 = 0. 6296 L.
Respuesta : Debes ocupar la Ley de BoyleExplicación : Este es un Ejemplo Ojo : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ ____ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml _________________…