Un gas ocupa en un recipiente 1. 5 litros de volumen constante y ha llegado a la temperatura de 79°C y una presión de 770. 000 milímetros de mercurio. La temperatura inicial es de 50°C ¿A qué presión se encuentra el gas inicialmente? Help me please : (.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Pauloras7241
En resumen
Respuesta : siExplicación : nonel.
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Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
Respuesta : Si la presión aumenta a 770 mmHg la temperatura aumenta a 179, 2 ºCExplicación : T1 = 50ºC → 50 + 273 = 323ºK P1 = 550 mmHg P2 = 770 mmHg T2 = ? Despejamos P1 / T1 = P2 / T2 T2 = P2 . T1 P1 T2 = 770 mmHg .…
¡Hola! Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK =…
1. La temperatura final del gas con la variación de volumen dada se calcula usando la ecuación que relaciona temperatura y volumen de gases ideales a presión constante (Ley de Charles). El resultado es 172, 2 K ( - 100,…