Un gas en condiciones ideales tiene una temperatura de 100°c al calentarlo su presion aumento a 760torr y en un volumen de 500ml ¿cual es la cantidad de moles que contiene el gas?
En resumen
T = 100 + 273 = 373 K V = 500 mL / 1000 = 0. 500 L n = ? P = 760 torr / 760 = 1 atm. R = 0. 0821 ( L atm / mol K) P · V = n · R · T n = P · V ```````````` R · T n = 1 atm · 0. 500 L ````````````````````````````````````` 0. 0821(L·atm / molK)·373 K n = 0. 0163 moles.
T = 100 + 273 = 373 K
V = 500 mL / 1000 = 0.
500 L
n = ?
P = 760 torr / 760 = 1 atm.
R = 0.
0821 ( L atm / mol K)
P · V = n · R · T
n = P · V ```````````` R · T
n = 1 atm · 0.
500 L ````````````````````````````````````` 0.
0821(L·atm / molK)·373 K
n = 0.
0163 moles.
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
Hola, Según la Ley de Avogadro, ungas ideal, a condiciones normales de T° y Presión (0° C y 1atm), 1 mol de cualquier gas, ocupará un Volumen de 22, 4 L. Medio mol serían 11, 2 L. Saludos, Ricardo.
El nuevo volumen del gas que está a temperatura y presión constante es : 7. 58 LDatos : V₁ = 5 Ln₁ = 0. 95 moln₂ = 1. 44 molExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Avogadro, la cual estableció que…