Un ejercicio de Balanceo aplicando Metodo Redox por favor : )?

Las reglas para el balanceo redox (para aplicar este método, usaremos como ejemplo la siguiente reacción) son :

K2Cr2O7 + H2O + S ® SO2 + KOH + Cr2O3

1.

Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian.

K + 12Cr + 62O - 27 + H + 12O - 2 + S0 ® S + 4O - 22 + K + 1O - 2H + 1 + Cr + 32O - 23

2.

Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción, cuando una de las especies cambiantes tiene subíndices se escribe con él en la hemirreacción (por ejemplo el Cr2 en ambos lados de la reacción) y si es necesario, balancear los átomos (en este caso hay dos átomos de cromo y uno de azufre en ambos lados "se encuentran ajustados", en caso de no ser así se colocan coeficientes para balancear las hemirreacciones) y finalmente indicar el número de electrones ganados o perdidos (el cromo de + 6 a + 3 gana 3 electrones y al ser dos cromos ganan 6 electrones y el azufre que pasa de 0 a + 4 pierde 4 electrones).

+ 6 e

Cr + 62 ® Cr + 32 Reducción - 4e

S0 ® S + 4 Oxidación

3.

Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos.

Para lograrlo se necesita multiplicar cada una de las hemirreacciones por el número de electrones ganados o perdidos de la hemirreacción contraria (o por sus mínimo común denominador).

+ 6 e

2 [ Cr + 62 ® Cr + 32 ] - 4e

3 [ S0 ® S + 4 ] + 12 e

2 Cr + 62 ® 2Cr + 32 - 12e

3 S0 ® 3 S + 4

4.

Hacer una sumatoria de las hemirreacciones para obtener los coeficientes, y posteriormente, colocarlos en las especies correspondientes.

3 S0 + 2Cr + 62 ®

3 S + 4 + 2Cr + 32

2K2Cr2O7 + H2O + 3S ® 3SO2 + KOH + 2Cr2O3

5.

Terminar de balancear por tanteo.

2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S ® 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3 aca hay uno suerte.